53同步化学选修1RJ答案

5年高考

3年模拟答案与分层梯度式解析

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第1课时反应热焓变

基础过关练⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯对应主书P1

1. A 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7. D 8. B

9. D

1. A题图中反应物的能量低于生成物，表示的化学反应为吸热反应。NaHCO₃与盐酸反应是吸热反应，与题图相符，A正确；CaO与H₂O反应是放热反应，与题图不符，B错误；CH₄与O₂反应是放热反应，与题图不符，C错误；Al与盐酸反应是放热反应，与题图不符，D错误。

2. A“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及C与H₂O反应生成CO、H₂及CO、H₂的燃烧，放热反应和吸热反应都有发生，A正确；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹燃烧涉及的反应是放热反应，B错误；“东风夜放花千树。更吹落，星如雨”涉及焰火，焰火利用了金属元素的焰色试验，是物理变化、易错点C错误；“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”通过水洗法分离金子与沙子，属于物理变化，D错误。

3. C反应产物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，反应的焓变△H>0,A正确；反应放热时，反应的焓变△H<0，反应吸热时，反应的焓变△H>0,B正确；在等压条件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热，C错误；任何化学反应都伴随能量变化，在确定的化学反应体系中反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，所以在一定条件下，某化学反应是吸热反应还是放热反应，由反应产物的总焓与反应物的总焓之差决定，D正确。

4. D由题图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；反应为放热反应，而ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，焓变为负值，B错误；根据题图，催化剂不影响反应的△H,C错误；反应为放热反应，如果该反应生成液态CH₃OH，会放出更多的热量，放出热量越多，ΔH越小，D正确。

易错分析

本题容易忽视放热反应中ΔH是负值而不选D项，实际上化学反应中放出的热量越多，△H反而越小。

5. A N₂生成1m ol气态N₄的化学方程式为2N₂(g)=N4(g),根据△H=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量可得ΔH=(2×946-6×193) kJ·mol−1=+734kJ⋅mol−1,A正确。

D△H=(946+498−2×632)kJ⋅mol−1=+180kJ⋅mol⁻¹，该反应为吸热反应，反应物所具有的总能量低

于生成物所具有的总能量，A项正确、D项错误；相同物质的量的同一化学键断键时吸收的能量与成键时放出的能量相同，B、C项正确。

7. D由题图可知反应物总能量小于生成物总能量，题述反应为吸热反应，但并不是所有的吸热反应都需要在加热或点燃条件下才能进行，A错误；题述反应为吸热反应，若生成2m ol AB₂(g),吸收的能量为(E₁-E₂)kJ,B错误；根据反应可知，生成2mol AB₂(g)时，会产生4 mol B——A键，此时会放出E₂kJ能量，则形成2m ol B—A键时放出12E2kJ能量，C错误；题述反应为吸热反应，该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量，D正确。

8. B

H2O2=H2↑+O2↑,断裂2mol H—O键和1m ol O—O键，吸收(463×2+138)kJ=1064kJ能量，生成1m ol H—H键和1mol O==O键，释放(436+498)kJ=934kJ能量，共吸收(1064-934)kJ=130kJ能量

断裂了2mol H—O键，吸收

(463×2)kJ=926kJ能量

氢原子

氧原子

Ⅱ

Ⅲ

反应过程中分解了2 mol H₂O,总反应为2H₂O催化剂=催化剂2H2↑+O2↑,是吸热反应，A、C正确；由上图分析知，过程Ⅲ吸收了130 kJ能量，是吸热反应，B错误；由上图分析知，过程Ⅰ中断裂了2 mol H——O键，吸收926kJ能量,D正确。

9. D H₂SO₄和NaOH反应生成1mol H₂O放出的热量为57.3 kJ,即a=-57.3,A错误;NH₃·H₂O是弱碱，电离要吸热,H₂SO₄和氨水反应放出的热量小于57.3 kJ ,即b>-57.3,B错误;H₂SO₄和Ba(OH)₂反应时,SO²⁻和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀放热,H₂SO₄和Ba(OH)₂反应生成1 mol H₂O放出的热量大于57.3 kJ、易措点,c<-57.3,故b>a>c,|b|<|a|<|c|,C错误、D正确。

10.答案 (1)玻璃搅拌器 (2)偏大 (3)不相等(4)2.508 kJ(5)A

解析 (1)根据简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，它的作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，加快反应速率。

(2)简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，但中和反应的焓变是负值，则生成1m ol H₂O(1)时所测得中和反应的反应热(△H)将偏大。

(3)反应放出的热量和所用酸、碱的量有关，实验中

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